Los gases Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene,Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea. la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.
Presión: Cuando hablamos de la presión de los gases nos referimos a la fuerza que ejercen las moléculas contra las paredes del recipiente que lo contenga. La presión atmosférica es la fuerza que ejerce los gases de la atmósfera sobre la tierra
1atm= 76cmhg o 760mmhg
1atm= 76 torricellis
Temperatura: Nos da una idea acerca de la cantidad de energía que posee un sistema, y esta energía se debe al movimiento de las partículas. Cuando trabajamos las leyes de los gases debemos llevar la temperatura a grados kelvin
K=C+273
Cantidad de un gas: Generalmente se utilizan los gramos o moles. El volumen de un gas depende de el recipiente de la presión y del temperatura la unidad mas utilizada es L
n=w/pm
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